La Primera Revolucion De la Quimica

LA PRIMERA REVOLUCION DE LA QUIMICA

Aportaciones de lavoisier: La ley de conservación de la masa

A diario observamos materiales que se transforman en otros pero nunca sabemos a que se debe a continuación explicaremos con una breve redacción la razon
Todas las transformaciones tenían aplicaciones en diversas sociedades pero se comprendía poco sobre ello y como ocurría el intento por comprender mejor sobre las transformaciones desperto en las personas la curiosidad aunque se presentaban dificultades mayorespues las evidencias que comprendían eran desconcertantes a continuación mostraremos algunos ejemplos

° Se creí que un trozo de hierro se oxidaba debido a que ocupaba mayor masa

°Al calentar algún metal su vuelve un cal y tiene masasa que antesantes

La revolución química se produjo a finales del siglo XVIII. También es llamada, primera revolución química significo una reformulación de la química. Esto se basó en la teoría de combustión del oxígeno y la Ley de conservación de la materia. 
La revolución química se centró en el trabajo del químico francés Antoine Lavoisier, también llamado “padre de la química moderna”. Los factores que llevaron a la revolución fueron varios, uno de ellos fue la prueba de que el aire se compone de varios gases diferentes y no es un elemento.
En 1766. Cavendish obtuvo hidrogeno, al que llamó "aire inflamable", como resultado de Ia reacción de un ácido fuerte con ciertos metales (como el cinc) y descubrió que es el más ligero de los gases

Teoría de la conservación del oxígeno.
Se conocía desde hacía mucho tiempo que algunas de estas sales metálicas podían ser transformadas de nuevo en los metales de partida. Stahl explicó este proceso suponiendo que los metales estaban formados por una cal y un principio inflamable que denominó flogisto, por lo que la calcinación, es decir, la formación de la cal, se podía explicar, al igual que la combustión, como un desprendimiento de flogisto, el cual se liberaba del metal y dejaba la cal al descubierto. El proceso inverso, la reducción de la cal al metal, podía ser igualmente explicado como una adición de flogisto. Si una sustancia rica en flogisto, como el carbón, era puesta en contacto con una cal metálica, podía transferirle su flogisto y dar lugar a la formación del metal.

Lavoisier identificó propiedades de los gases y se dio cuenta que, antes y después de la combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo. Con este resultado propuso que la masa de las sustancias dentro de un sistema cerrado se mantendrá constante sin importar cuántos cambios físicos o químicos se realicen, esto se conoce como la Ley de la conservación de la masa. También tuvo una labor fundamental en el desarrollo del sistema internacional de medidas.

Flogisto

Georg Ernst Stahl

La combustión era un misterio por lo que no se tardo mucho para que algunos cientificos empezaran a hacer algunas investigaciones fue así como Georg Ernst Stahl explicaba que en los materiales existe un principio inflamable llamado flogisto porque cuando un material libera flojisto se obtiene un material que no se descompone en otros materiales lo cual se trata de un material elemental.
Stahl decía que un material estaba compuesto por cal y flogisto al calcinar un metal se libera flogisto, lo que da como resultado un cal esta explicación abarcaba el carbon.

Poco a poco se fueron refinando los experimentos y se hacia arder los materialesmateriales dentro de las campanas selladas para entender el papel del aireben la combustión. Se concluyo que el aire ed un agente dispersor del flogisto. Esta Teoría resultaba satisfactoria ante las evidencias de como se alcalinan los metales a partir de sus cales con el calor y el carbon , pero no resolvía el misterio de los cambios de la masa en las sustancias que se queman o calcinan.

Antoine-Laurent de Lavoisier 

(París, Francia,26 de agosto de 1743-ibídem, 8 de mayo de1794) fue un químico, biólogo y economistafrancés. Considerado el padre de la química moderna por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier,la teoría calórica, la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis

En 1975 ya que el estaba al tanto de los avances de la ciencia de la época repitió las experiencias de Priestley. Lavoisier adjudicaba a la balanza un papel destacado en sus experimentos así que incluyo que los investigadores una medición rigurosa de las cantidades de materiales invuluvcrados;: la masa cal de Mercurio, la del mercurio metálico resultante del calentamiento y la masa del gas desprendido.

Además realizo la experiencia invertida: midió estrictamente la masa del mismo gas y lo hizo reaccionar con una cantidad exacta del mercurio.

Tambien hizo el experimento del sistema cerrado.
Con este experimento nuevamente confirmaron su hipótesis: La masa de los materiales reacción al es es igual a la masa de materiales producidos